高中化学必修一试题（高一必修1化学试卷分享）
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35
一、选择题（每小题均有一个选型符合题意，选项填入答题框中，每小题3分，共48分）
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaClMgClNa2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol∙L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol∙ L-1氯化钠溶液 B. 75 mL 2 mol∙ L-1氯化钙溶液
C. 150 mL 2 mol∙ L-1氯化钾溶液 D. 75 mL 1 mol∙ L-1氯化铁溶液
下列实验操作中错误的是（ ）
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作为萃取剂
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和漏斗，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏
下列叙述正确的是（ ）
A.1mol H2O的质量是18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1mol任何物质体积均为24L
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaClMgClNa2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A． ①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
已知505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol
一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量
1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，24LH2O含有的分子数为1NA
B. 常温常压下，06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为24L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
1根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
1 欲配制100mL 0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将12 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20mL 0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
1 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）加入适量的试剂不正确的是（ ）
A. KOH溶液 [K2CO3]:用Ca(OH)2溶液
B. NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液
C. HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液
D. NaCl溶液(Na2SO4):用Ba(NO3)2溶液
1 在三个密闭容器中分别充入COHO2三种气体，当它们的温度和密度都相同，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．p(H2)>p(O2)>p(CO2) B．p(O2)>p(CO2)>p(H2) C．p(CO2)>p(H2)>p(O2) D．p(H2)>p(CO2)>p(O2)
1 在标况下，一个装满CL2的容器质量为76克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（ ）
A. 24升 B. 48升 C.12升 D.48升
二、填空题（52分）
2（10分）（1）如图所示A、B、C、D四种仪器；
请写出仪器的名称，填入相应的空格内：
（2） 实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是
实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是 。
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填写在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
2（8分）同温同压下，（1）同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_______。（2）同质量的氨和硫化氢气体的体积比为_______，其中含有的氢的原子个数比为_______。（3）若二者氢原子数相等，它们的体积比为_______。
2（12分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol；（2）该气体所含原子总数为 个；
（3）该气体在标准状况下的体积为 L；
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中的溶质的质量分数为 ，设溶液的密度为ρ g/cm3，则该溶液的物质的量的浓度为 mol/L；
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。（各2分）
2（17分）实验室用密度为2g/mL，质量分数为35%浓盐酸配制240mL 0.4mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制240mL 0.4mol/L的盐酸溶液，应量取盐酸体积______mL，除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的其他仪器_ __。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（简要说明步骤）__ _____;（3分）
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）？
若没有进行A操作________;容量瓶洗后未干燥_________;若定容时俯视刻度线___________;取用浓盐酸的量筒洗后未干燥_________;取用浓盐酸时仰视量筒_________。（各2分）
三、计算题（7分）
2 常温下，将80mL 20% 溶液加入95g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为10%。
原溶液的物质的量浓度 ；（2分）
原溶液中MgCl2物质的量为 ，其所含Mg2+的数目为 ，CL-的数目为 ；（各1分）
欲将其中的Mg2+完全沉淀，需要加入1mol/L的NaOH溶液 mL（2分）