2．原子
(1)概念
原子是化学变化中的最小粒子。
(2)原子的性质
①原子的体积和质量都很小。②原子在不断运动。③原子之间有一定的间隔。④原子在化学变化中不可再分，只是重新组合。
(3)结构
在中性原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
(4)核外电子的排布
核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示
(5)相对原子质量
①相对原子质量的定义
以碳12(含有6个质子和6个中子的碳原子)的实际质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，即为该原子的相对原子质量。
②原子的近似相对原子质量
近似相对原子质量＝质子数＋中子数
3．离子
(1)离子的概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
(2)离子的形成：根据原子核外最外层电子排布的特点可知，金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
原子失去电子会变成阳离子 原子得到电子会变成阴离子
(3)表示的意义
提示 (1)原子不一定比分子小。如汞原子不论是质量还是体积都比氢分子大，但由原子构成的分子，原子则比其构成的分子小。
(2)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如氖原子(Ne)和水分子(H2O)。